Вычислить pH и степень гидролиза соли в 0,05 моль/л растворе NH4NO3?
Данные:
Kд. I (NH4OH) - смотрите в справочнике
См = 0,05 моль/л
Решение
NH4NO3 + HOH ⇄ NH4OH + HNO3
NH4OH ⇄ NH4+ + OH-
Кг = Kw / Kд. I (NH4OH) = 10-14 / (1,76*10-5) = 5,68*10-10
Степень гидролиза:
α = (Кг / См)1/2 = ( 5,68*10-10 / 0,05 )1/2 = 1,07*10-3
[H+] = α*См = 1,07*10-3*0,05 = 5,35*10-5 моль/л
pH = -lg[H+] = -lg (5,35*10-5) = 4,27