Гидролиз дихромата золота (III)

Au₂(Cr₂O₇)₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Au₂(Cr₂O₇)₃ + 2HOH ⇄ 2AuOHCr₂O₇ + H₂Cr₂O₇

Полное ионное уравнение
2Au³⁺ + 3Cr₂O₇^2- + 2HOH ⇄ 2AuOH²⁺ + 2Cr₂O₇^2- + 2H⁺ + Cr₂O₇^2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Au³⁺ + HOH ⇄ AuOH²⁺ + H⁺

Молекулярное уравнение
2AuOHCr₂O₇ + 2HOH ⇄ (Au(OH)₂)₂Cr₂O₇ + H₂Cr₂O₇

Полное ионное уравнение
2AuOH²⁺ + 2Cr₂O₇^2- + 2HOH ⇄ 2Au(OH)₂⁺ + Cr₂O₇^2- + 2H⁺ + Cr₂O₇^2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AuOH²⁺ + HOH ⇄ Au(OH)₂⁺ + H⁺

Молекулярное уравнение
(Au(OH)₂)₂Cr₂O₇ + 2HOH ⇄ 2Au(OH)₃ + H₂Cr₂O₇

Полное ионное уравнение
2Au(OH)₂⁺ + Cr₂O₇^2- + 2HOH ⇄ 2Au(OH)₃ + 2H⁺ + Cr₂O₇^2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Au(OH)₂⁺ + HOH ⇄ Au(OH)₃ + H⁺

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).