Определение элемента по массовой доле кислорода в оксиде
Оксид некоторого химического элемента имеет формулу Э2O3, массовая доля кислорода в нём составляет 63,2%. Определите этот химический элемент.
Дано
`X_2O_3`
`ω(O) = 63.2%`
Найти
`X = text{ ?}`
Решение
Запишем формулу для массовой доли кислорода в оксиде:
`ω(O) = (100*3*A_r(O))/(M_r(X_2O_3))`
Подставим в неё известные значения:
`63.2 = (100*3*16)/(M_r(X_2O_3))`
`63.2 = 4800/(M_r(X_2O_3))`
`M_r(X_2O_3) = 75.95`
Также относительная молекулярная масса оксида:
`M_r(X_2O_3) = 2*A_r(X) + 3*A_r(O) = 2*A_r(X) + 48`
Приравняем полученные выражения относительных молекулярных масс оксида:
`2*A_r(X) + 48 = 75.95`
`A_r(X) = 14`
Относительная атомная масса 14 соответствует азоту (`N`).
Ответ
Азот (`N`)