Расчет содержания изотопов меди 63 и 65
Природная медь состоит из двух изотопов: 63Cu и 65Cu. Рассчитайте процентное содержание каждого изотопа в земной коре, если относительная атомная масса меди равна 63,5.
Дано
`A_r(Cu) = 63.5`
`""^63Cu`
`""^65Cu`
Найти
`ω(""^63Cu) = text{ ?}`
`ω(""^65Cu) = text{ ?}`
Решение
Пусть:
`ω(""^63Cu) = x`
Тогда:
`ω(""^65Cu) = 1 - x`
Составим уравнение для средней атомной массы:
`63*x + 65*(1 - x) = 63.5`
`63*x + 65 - 65*x = 63.5`
`2*x = 1.5`
`x = 0.75`
Таким образом:
`ω(""^63Cu) = 75%`
`ω(""^65Cu) = 100 - ω(""^63Cu) = 100 - 75 = 25%`
Ответ
`ω(""^63Cu) = 75%`
`ω(""^65Cu) = 25%`