Количество кислорода для сжигания 24 моль аммиака
Составьте уравнение реакции сгорания аммиака NH3 в кислороде с образованием азота и воды. Сколько молей кислорода необходимо для сжигания 24 моль аммиака? Сколько молей каждого из продуктов реакции при этом образуется?
Дано
`n(NH_3) = 24 text{ моль}`
Найти
`n(O_2) = text{ ?}`
`n(N_2) = text{ ?}`
`n(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения аммиака:
`4NH_3 + 3O_2 = 2N_2 + 6H_2O`
Согласно уравнению реакции, для сжигания 4 моль аммиака требуется 3 моль кислорода. Найдём количество кислорода для 24 моль аммиака:
`n(O_2) = (3*n(NH_3))/4 = (3*24)/4 = 18 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, из 4 моль аммиака образуется 2 моль азота. Найдём количество азота:
`n(N_2) = (2*n(NH_3))/4 = (2*24)/4 = 12 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, из 4 моль аммиака образуется 6 моль воды. Найдём количество воды:
`n(H_2O) = (6*n(NH_3))/4 = (6*24)/4 = 36 text{ моль}`
Ответ
`n(O_2) = 18 text{ моль}`
`n(N_2) = 12 text{ моль}`
`n(H_2O) = 36 text{ моль}`