Масса оксида кальция для получения 18,5 г гашеной извести
Сколько граммов оксида кальция необходимо взять для получения 18,5 г гашёной извести (гидроксида кальция)?
Дано
`m(Ca(OH)_2) = 18.5 text{ г}`
Найти
`m(CaO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения гашёной извести:
`CaO + H_2O = Ca(OH)_2`
Найдём количество вещества гидроксида кальция:
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 18.5/74 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида кальция равно количеству вещества гидроксида кальция:
`n(CaO) = n(Ca(OH)_2) = 0.25 text{ моль}`
Найдём массу оксида кальция:
`m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0.25*56 = 14 text{ г}`
Ответ
`m(CaO) = 14 text{ г}`