Найти формулу нитрата по массе оксида
При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.
Дано
`m(Me(NO_3)_2) = 66.2 text{ мг} = 0.0662 text{ г}`
`m(MeO) = 44.6 text{ мг} = 0.0446 text{ г}`
Найти
`Me(NO_3)_2 = text{ ?}`
Решение
Запишем общее уравнение реакции разложения нитрата металла в степени окисления +2:
`2Me(NO_3)_2 = 2MeO + 4NO_2 text{↑} + O_2 text{↑}`
Молярные массы нитрата и оксида металла:
`M(Me(NO_3)_2) = M(Me) + 2*M(N) + 6*M(O) = M(Me) + 2*14 + 6*16 = M(Me) + 124`
`M(MeO) = M(Me) + M(O) = M(Me) + 16`
По уравнению реакции количество вещества нитрата равно количеству вещества оксида:
`n(Me(NO_3)_2) = n(MeO)`
`(m(Me(NO_3)_2))/(M(Me(NO_3)_2)) = (m(MeO))/(M(MeO))`
Подставим значения массы и молярной массы:
`(0.0662)/(M(Me) + 124) = (0.0446)/(M(Me) + 16)`
`0.0662*(M(Me) + 16) = 0.0446*(M(Me) + 124)`
`0.0662*M(Me) + 1.0592 = 0.0446*M(Me) + 5.5304`
`0.0216*M(Me) = 4.4712`
`M(Me) = 207 text{ г/моль}`
Полученная молярная масса соответствует свинцу (Pb), значит формула нитрата: `Pb(NO_3)_2`.
Ответ
`Pb(NO_3)_2`
Дополнительно
Уравнение реакции разложения нитрата свинца(II):
`2Pb(NO_3)_2 = 2PbO + 4NO_2 text{↑} + O_2 text{↑}`