Доля разложения гидроксида магния по массе воды
При прокаливании 29 г гидроксида магния получили 7,2 г воды. Какая часть гидроксида разложилась?
Дано
`m_text{исх.}(Mg(OH)_2) = 29 text{ г}`
`m(H_2O) = 7.2 text{ г}`
Найти
`ω_text{разл.}(Mg(OH)_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции разложения гидроксида магния:
`Mg(OH)_2 = MgO + H_2O`
Найдём количество вещества образовавшейся воды:
`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 7.2/18 = 0.4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество разложившегося гидроксида магния равно количеству образовавшейся воды:
`n_text{разл.}(Mg(OH)_2) = n(H_2O) = 0.4 text{ моль}`
Найдём массу разложившегося гидроксида магния:
`m_text{разл.}(Mg(OH)_2) = n_text{разл.}(Mg(OH)_2)*M(Mg(OH)_2) = 0.4*58 = 23.2 text{ г}`
Найдём долю разложившегося гидроксида магния:
`ω_text{разл.}(Mg(OH)_2) = (100*m_text{разл.}(Mg(OH)_2))/(m_text{исх.}(Mg(OH)_2)) = (100*23.2)/29 = 80%`
Ответ
`ω_text{разл.}(Mg(OH)_2) = 80%`