Расчет выхода бромоводорода из брома и водорода
При нагревании 80 г брома с избытком водорода образовалось 56,7 г бромоводорода. Найдите выход продукта этой реакции.
Дано
`m(Br_2) = 80 text{ г}`
`m_text{практ.}(HBr) = 56.7 text{ г}`
Найти
`η(HBr) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции брома с водородом:
`H_2 + Br_2 = 2HBr`
Найдём количество вещества брома:
`n(Br_2) = (m(Br_2))/(M(Br_2)) = 80/160 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества бромоводорода в 2 раза больше количества брома:
`n_text{теор.}(HBr) = 2*n(Br_2) = 2*0.5 = 1 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу бромоводорода:
`m_text{теор.}(HBr) = n_text{теор.}(HBr)*M(HBr) = 1*81 = 81 text{ г}`
Найдём выход продукта реакции:
`η(HBr) = (100*m_text{практ.}(HBr))/(m_text{теор.}(HBr)) = (100*56.7)/81 = 70%`
Ответ
`η(HBr) = 70%`