Определение выхода кислорода из бертолетовой соли
При разложении 4,9 г бертолетовой соли KClO3 было получено 1,28 л кислорода (н. у.). Определите выход продукта.
Дано
`m(KClO_3) = 4.9 text{ г}`
`V_text{практ.}(O_2) = 1.28 text{ л}`
Найти
`η(O_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение разложения бертолетовой соли:
`2KClO_3 = 2KCl + 3O_2`
Найдём количество вещества `KClO_3`:
`n(KClO_3) = (m(KClO_3))/(M(KClO_3)) = 4.9/122.5 = 0.04 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества `O_2` в 1.5 раза больше количества `KClO_3`:
`n_text{теор.}(O_2) = (3*n(KClO_3))/2 = (3*0.04)/2 = 0.06 text{ моль}`
Найдём теоретический объём кислорода при н.у.:
`V_text{теор.}(O_2) = n_text{теор.}(O_2)*V_m = 0.06*22.4 = 1.344 text{ л}`
Рассчитаем выход кислорода:
`η(O_2) = (100*V_text{практ.}(O_2))/(V_text{теор.}(O_2)) = (100*1.28)/1.344 = 95.24%`
Ответ
`η(O_2) = 95.24%`