Масса железа из 480 г оксида железа(III) при выходе 75%
Определите массу железа, которое можно получить восстановлением 480 г оксида железа (III), если выход продукта равен 75%.
Дано
`m(Fe_2O_3) = 480 text{ г}`
`η(Fe) = 75%`
Найти
`m_text{практ.}(Fe) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции восстановления оксида железа(III) (например, водородом или углеродом):
`Fe_2O_3 + 3H_2 = 2Fe + 3H_2O`
Найдём количество вещества оксида железа(III):
`n(Fe_2O_3) = (m(Fe_2O_3))/(M(Fe_2O_3)) = 480/160 = 3 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества железа в 2 раза больше количества оксида железа(III):
`n_text{теор.}(Fe) = 2*n(Fe_2O_3) = 2*3 = 6 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу железа:
`m_text{теор.}(Fe) = n_text{теор.}(Fe)*M(Fe) = 6*56 = 336 text{ г}`
Найдём практическую массу железа с учётом выхода 75%:
`m_text{практ.}(Fe) = (η(Fe)*m_text{теор.}(Fe))/100 = (75*336)/100 = 252 text{ г}`
Ответ
`m_text{практ.}(Fe) = 252 text{ г}`