Масса 10% раствора сульфата меди(II) для получения 7,68 г меди
При взаимодействии раствора сульфата меди (II) с железными опилками выделилось 7,68 г меди, что составляет 60% от теоретически возможной массы. Сколько граммов 10%-го раствора сульфата меди (II) было использовано?
Дано
`m_text{практ.}(Cu) = 7.68 text{ г}`
`η(Cu) = 60%`
`ω(CuSO_4) = 10%`
Найти
`m(text{р-ра } CuSO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu`
Найдём теоретически возможную массу меди:
`m_text{теор.}(Cu) = (100*m_text{практ.}(Cu))/(η(Cu)) = (100*7.68)/60 = 12.8 text{ г}`
Найдём количество вещества меди, которое должно было бы выделиться теоретически:
`n_text{теор.}(Cu) = (m_теор(Cu))/(M(Cu)) = 12.8/64 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата меди(II) равно количеству вещества меди:
`n(CuSO_4) = n_text{теор.}(Cu) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу чистого сульфата меди(II):
`m(CuSO_4) = n(CuSO_4)*M(CuSO_4) = 0.2*160 = 32 text{ г}`
Вычислим массу 10%-ного раствора сульфата меди(II):
`m(text{р-ра } CuSO_4) = (100*m(CuSO_4))/(ω(CuSO_4)) = (100*32)/10 = 320 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } CuSO_4) = 320 text{ г}`