Расчет степени диссоциации синильной кислоты и ионов водорода
В растворе синильной кислоты концентрацией 1,5 моль/л из каждого миллиона молекул HCN только 20 диссоциируют на ионы. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в этом растворе. Какая это кислота – сильная или слабая? Чему равна концентрация ионов водорода в растворе?
Дано
`C_м(HCN) = 1.5 text{ моль/л}`
`N_text{дисс.} = 20`
`N_text{общ.} = 10^6`
Найти
`α = text{?}`
`[H^+] = text{?}`
Решение
Степень диссоциации — это отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул:
`α = (N_text{дисс.})/(N_text{общ.}) = (20)/10^6 = 2*10^{-5}`
Так как степень диссоциации очень мала, кислота является слабой.
Для слабого электролита концентрация ионов водорода равна произведению концентрации кислоты на степень диссоциации:
`[H^+] = α * C_м(HCN) = 2*10^{-5} * 1.5 = 3*10^{-5} text{ моль/л}`
Ответ
`α = 2*10^{-5}`
`[H^+] = 3*10^{-5} text{ моль/л}`
Дополнительно
Синильная кислота (HCN) — слабая кислота, так как её степень диссоциации в данном растворе составляет всего 0.002%.