Объём углекислого газа при сжигании циклогексана
Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при сжигании 32,3 мл циклогексана (ρ = 0,78 г/мл)?
Дано
`V(C_6H_12) = 32.3 text{ мл}`
`ρ(C_6H_12) = 0.78 text{ г/мл}`
Найти
`V(CO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения циклогексана:
`C_6H_12 + 9O_2 = 6CO_2 + 6H_2O`
Найдём массу циклогексана:
`m(C_6H_12) = ρ(C_6H_12)*V(C_6H_12) = 0.78*32.3 = 25.2 text{ г}`
Найдём количество вещества циклогексана:
`n(C_6H_12) = (m(C_6H_12))/(M(C_6H_12)) = 25.2/84 = 0.3 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа в 6 раз больше количества циклогексана:
`n(CO_2) = 6*n(C_6H_12) = 6*0.3 = 1.8 text{ моль}`
Найдём объём углекислого газа при н.у.:
`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 1.8*22.4 = 40.3 text{ л}`
Ответ
`V(CO_2) = 40.3 text{ л}`