Масса фторида ксенона из объема ксенона
При освещении фтор реагирует с инертным газом ксеноном с образованием фторида ксенона (II) XeF2. Напишите уравнение реакции. Сколько граммов фторида ксенона (II) можно получить из 11,2 л (н. у.) ксенона Xe, если выход продукта реакции составляет 20% от теоретически возможного?
Дано
`V(Xe) = 11.2 text{ л}`
`η(XeF_2) = 20%`
Найти
`m_text{практ.}(XeF_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции фтора с ксеноном:
`Xe + F_2 = XeF_2`
Найдём количество вещества ксенона:
`n(Xe) = (V(Xe))/(V_m) = 11.2/22.4 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества фторида ксенона(II) равно количеству вещества ксенона:
`n_text{теор.}(XeF_2) = n(Xe) = 0.5 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу фторида ксенона(II):
`m_text{теор.}(XeF_2) = n_text{теор.}(XeF_2)*M(XeF_2) = 0.5*169 = 84.5 text{ г}`
Найдём практическую массу фторида ксенона(II) с учётом выхода:
`m_text{практ.}(XeF_2) = (η(XeF_2)*m_text{теор.}(XeF_2))/100 = (20*84.5)/100 = 16.9 text{ г}`
Ответ
`m_text{практ.}(XeF_2) = 16.9 text{ г}`