Термохимическое уравнение разложения карбоната бария
На разложение 19,7 г карбоната бария на оксид бария и углекислый газ затратили 27,2 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.
Дано
`m(BaCO_3) = 19.7 text{ г}`
`Q = 27.2 text{ кДж}`
Найти
Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната бария
Решение
Запишем уравнение реакции разложения карбоната бария:
`BaCO_3 = BaO + CO_2`
Найдём количество вещества карбоната бария:
`n(BaCO_3) = (m(BaCO_3))/(M(BaCO_3)) = 19.7/197 = 0.1 text{ моль}`
Согласно условию, на разложение 0.1 моль BaCO₃ затрачено 27.2 кДж теплоты. Составим пропорцию для нахождения теплового эффекта реакции (количества теплоты, затрачиваемого на разложение 1 моль BaCO₃):
`{:(0.1 text{ моль } BaCO_3, — ,27.2 text{ кДж}),(1 text{ моль } BaCO_3, — ,Q_text{х.р.}):}`
`Q_text{х.р.} = (1*27.2)/0.1 = 272 text{ кДж}`
Так как реакция эндотермическая, то тепловой эффект записываем со знаком минус.
Ответ
`BaCO_3 = BaO + CO_2 - 272 text{ кДж}`