Теплота разложения 90 г газообразной воды
Термохимическое уравнение реакции разложения воды на простые вещества: 2H2O(г) = 2H2(г) + O2(г) - 484 кДж. Сколько теплоты надо затратить для разложения 90 г газообразной воды?
Дано
`m(H_2O) = 90 text{ г}`
Найти
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение:
`2H_2O_((г.)) = 2H_(2(г.)) + O_(2(г.)) - 484 text{ кДж}`
Найдём количество вещества воды:
`n(H_2O) = (m(H_2O))/(M(H_2O)) = 90/18 = 5 text{ моль}`
Согласно термохимическому уравнению, для разложения 2 моль воды требуется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2 text{ моль } H_2O, — ,484 text{ кДж}),(5 text{ моль } H_2O, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (5*484)/2 = 1210 text{ кДж}`
Ответ
`Q = 1210 text{ кДж}`