Сравнение числа молекул в сероводороде и аммиаке
В 100 г какого из веществ – сероводорода H2S или аммиака NH3 – содержится большее число молекул и во сколько раз?
Дано
`m(H_2S) = 100 text{ г}`
`m(NH_3) = 100 text{ г}`
Найти
`N(H_2S) text{ ? } N(NH_3)`
`(N(H_2S))/(N(NH_3)) = text{ ?}`
Решение
Вычислим количество вещества в каждой порции:
`n(H_2S) = (m(H_2S))/(M(H_2S)) = 100/34 = 2.941 text{ моль}`
`n(NH_3) = (m(NH_3))/(M(NH_3)) = 100/17 = 5.882 text{ моль}`
Число молекул пропорционально количеству вещества:
`N(H_2S) = n(H_2S)*N_A`
`N(NH_3) = n(NH_3)*N_A`
Найдём, во сколько раз число молекул аммиака больше числа молекул сероводорода:
`(N(NH_3))/(N(H_2S)) = (n(NH_3))/(n(H_2S)) = 5.882/2.941 = 2`
Ответ
`N(NH_3) > N(H_2S)`
`(N(NH_3))/(N(H_2S)) = 2`
Дополнительно
В 100 г аммиака содержится в 2 раза больше молекул, чем в 100 г сероводорода.