Масса 36,5% соляной кислоты из 44,8 м3 хлора
Сколько килограммов 36,5%-й соляной кислоты можно получить из 44,8 м3 хлора (н. у.)?
Дано
`V(Cl_2) = 44.8 text{ м}^3 = 44800 text{ л}`
`ω(HCl) = 36.5%`
Найти
`m(text{р-ра } HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции синтеза хлороводорода из хлора и водорода:
`H_2 + Cl_2 = 2HCl`
Найдём количество вещества хлора:
`n(Cl_2) = (V(Cl_2))/(V_m) = 44800/22.4 = 2000 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлороводорода в 2 раза больше количества хлора:
`n(HCl) = 2*n(Cl_2) = 2*2000 = 4000 text{ моль}`
Найдём массу полученного хлороводорода:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 4000*36.5 = 146000 text{ г} = 146 text{ кг}`
Рассчитаем массу 36,5%-ного раствора соляной кислоты:
`m(text{р-ра } HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*146)/36.5 = 400 text{ кг}`
Ответ
`m(text{р-ра } HCl) = 400 text{ кг}`