Масса нитрата аммония из 68 г аммиака
Сколько граммов нитрата аммония образуется при взаимодействии 6,8 г аммиака с азотной кислотой?
Дано
`m(NH_3) = 6.8 text{ г}`
Найти
`m(NH_4NO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения нитрата аммония:
`NH_3 + HNO_3 = NH_4NO_3`
Найдём количество вещества аммиака:
`n(NH_3) = (m(NH_3))/(M(NH_3)) = 6.8/17 = 0.4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества нитрата аммония равно количеству вещества аммиака:
`n(NH_4NO_3) = n(NH_3) = 0.4 text{ моль}`
Найдём массу нитрата аммония:
`m(NH_4NO_3) = n(NH_4NO_3)*M(NH_4NO_3) = 0.4*80 = 32 text{ г}`
Ответ
`m(NH_4NO_3) = 32 text{ г}`