Масса нитрата натрия для 2 кг 63% раствора азотной кислоты
Сколько килограммов нитрата натрия требуется для приготовления 2 кг 63%-го раствора азотной кислоты?
Дано
`m(р-ра) = 2 text{ кг}`
`ω(HNO_3) = 63%`
Найти
`m(NaNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения азотной кислоты из нитрата натрия:
`NaNO_3 + H_2SO_4 = HNO_3 + NaHSO_4`
Найдём массу чистой азотной кислоты в растворе:
`m(HNO_3) = (ω(HNO_3)*m(р-ра))/100 = (63*2)/100 = 1.26 text{ кг}`
Найдём количество вещества азотной кислоты:
`n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 1.26/63 = 0.02 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества нитрата натрия равно количеству вещества азотной кислоты:
`n(NaNO_3) = n(HNO_3) = 0.02 text{ кмоль}`
Найдём массу нитрата натрия:
`m(NaNO_3) = n(NaNO_3)*M(NaNO_3) = 0.02*85 = 1.7 text{ кг}`
Ответ
`m(NaNO_3) = 1.7 text{ кг}`