Масса фосфорного ангидрида из 9,1 г фосфора
Какую массу фосфорного ангидрида можно получить сжиганием 9,1 г фосфора?
Дано
`m(P) = 9.1 text{ г}`
Найти
`m(P_2O_5) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения фосфора:
`4P + 5O_2 = 2P_2O_5`
Найдём количество вещества фосфора:
`n(P) = (m(P))/(M(P)) = 9.1/31 = 0.2935 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида фосфора(V) в 2 раза меньше количества фосфора:
`n(P_2O_5) = (n(P))/2 = 0.2935/2 = 0.1468 text{ моль}`
Найдём массу оксида фосфора(V):
`m(P_2O_5) = n(P_2O_5)*M(P_2O_5) = 0.1468*142 = 20.85 text{ г}`
Ответ
`m(P_2O_5) = 20.85 text{ г}`