Количество гидроксида натрия для дигидрофосфата из 48 моль фосфорной кислоты
Какое количество гидроксида натрия необходимо добавить к 4,8 моль фосфорной кислоты для получения: а) дигидрофосфата натрия; б) гидрофосфата натрия; в) эквимолярной (т. е. содержащей равные количества вещества) смеси гидрофосфата натрия и среднего фосфата натрия?
Дано
а)
`n(H_3PO_4) = 4.8 text{ моль}`
б)
`n(H_3PO_4) = 4.8 text{ моль}`
в)
`n(H_3PO_4) = 4.8 text{ моль}`
`n(Na_2HPO_4) = n(Na_3PO_4)`
Найти
а)
`n(NaOH) = text{ ?}`
б)
`n(NaOH) = text{ ?}`
в)
`n(NaOH) = text{ ?}`
Решение
а)
Запишем уравнение реакции:
`H_3PO_4 + NaOH = NaH_2PO_4 + H_2O`
По уравнению реакции количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества фосфорной кислоты:
`n(NaOH) = n(H_3PO_4) = 4.8 text{ моль}`
б)
Запишем уравнение реакции:
`H_3PO_4 + 2NaOH = Na_2HPO_4 + 2H_2O`
По уравнению реакции количество вещества гидроксида натрия в 2 раза больше количества вещества фосфорной кислоты:
`n(NaOH) = 2*n(H_3PO_4) = 2*4.8 = 9.6 text{ моль}`
в)
Запишем уравнения реакций:
`H_3PO_4 + 2NaOH = Na_2HPO_4 + 2H_2O`
`H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 3H_2O`
По условию задачи:
`n(H_3PO_4) = n(Na_2HPO_4) + n(Na_3PO_4) = 2*n(Na_2HPO_4) = 4.8 text{ моль}`
`n(Na_3PO_4) = n(Na_2HPO_4) = 4.8/2 = 2.4 text{ моль}`
По первому уравнению реакции количество вещества гидроксида натрия в 2 раза больше количества вещества гидрофосфата натрия:
`n_1(NaOH) = 2*n(Na_2HPO_4) = 2*2.4 = 4.8 text{ моль}`
По второму уравнению реакции количество вещества гидроксида натрия в 3 раза больше количества вещества фосфата натрия:
`n_2(NaOH) = 2*n(Na_2HPO_4) = 3*2.4 = 7.2 text{ моль}`
Найдем суммарное количество гидроксида натрия:
`n(NaOH) = n_1(NaOH) + n_2(NaOH) = 4.8 + 7.2 = 12 text{ моль}`
Ответ
а)
`n(NaOH) = 4.8 text{ моль}`
б)
`n(NaOH) = 9.6 text{ моль}`
в)
`n(NaOH) = 12 text{ моль}`