Масса алмаза Орлов в граммах и количество атомов углерода в нём
Алмаз "Орлов", подаренный императрице Екатерине II её фаворитом, весит 185 каратов. Сколько граммов это составляет? Сколько атомов углерода он содержит?
Дано
`m(алмаза) = 185 text{ карат}`
Найти
`m(алмаза) = text{? г}`
`N(C) = text{?}`
Решение
Переведём массу алмаза из карат в граммы:
`m(алмаза) = 185 * 0.2 = 37 text{ г}`
Алмаз состоит из атомов углерода. Найдём количество вещества углерода:
`n(C) = (m(алмаза)) / (M(C)) = 37 / 12 = 3.083 text{ моль}`
Найдём число атомов углерода:
`N(C) = n(C) * N_A = 3.083 * 6.022*10^23 = 1.857*10^24 text{ атомов}`
Ответ
`m(алмаза) = 37 text{ г}`
`N(C) = 1.857*10^24 text{ атомов}`