Масса оксида цинка для получения 96 л угарного газа
Свойства угарного газа были подробно изучены в 1776 г химиком Ларссоном "Из смеси цинковой окалины (оксида цинка) и большого количества угольного порошка, заключённой в пистолетное дуло, я извлёк в жару кузнечного горна 96 л газа", – записал он в дневнике. Приведите уравнение реакции. Какую массу цинковой окалины взял учёный?
Дано
`V(CO) = 96 text{ л}`
Найти
`m(ZnO) = text{ ?}`
Решение
Уравнение реакции восстановления оксида цинка углём с образованием угарного газа:
`ZnO + C = Zn + CO`
Найдём количество вещества угарного газа:
`n(CO) = (V(CO))/V_m = 96/22.4 = 4.286 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида цинка равно количеству вещества угарного газа:
`n(ZnO) = n(CO) = 4.286 text{ моль}`
Найдём массу оксида цинка:
`m(ZnO) = n(ZnO)*M(ZnO) = 4.286*81 = 347.2 text{ г}`
Ответ
`m(ZnO) = 347.2 text{ г}`