Масса оксида кремния(IV) из раствора силиката натрия
Какую массу оксида кремния (IV) можно получить из 250 г 1,22%-го раствора силиката натрия?
Дано
`m(text{р-ра } Na_2SiO_3) = 250 text{ г}`
`ω(Na_2SiO_3) = 1.22%`
Найти
`m(SiO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`Na_2SiO_3 + 2HCl = 2NaCl + SiO_2 + H_2O`
Найдём массу силиката натрия в растворе:
`m(Na_2SiO_3) = (ω(Na_2SiO_3) * m(text{р-ра } Na_2SiO_3)) / 100 = (1.22 * 250) / 100 = 3.05 text{ г}`
Найдём количество вещества силиката натрия:
`n(Na_2SiO_3) = (m(Na_2SiO_3)) / (M(Na_2SiO_3)) = 3.05 / 122 = 0.025 text{ моль}`
Согласно суммарному уравнению реакции, количество вещества оксида кремния(IV) равно количеству вещества силиката натрия:
`n(SiO_2) = n(Na_2SiO_3) = 0.025 text{ моль}`
Найдём массу оксида кремния(IV):
`m(SiO_2) = n(SiO_2) * M(SiO_2) = 0.025 * 60 = 1.5 text{ г}`
Ответ
`m(SiO_2) = 1.5 text{ г}`