Объём хлора при электролизе расплава хлорида натрия
Производство натрия основано на электролизе расплава его хлорида. Напишите уравнение реакции. Какой объём хлора (в пересчёте на н. у.) выделился на аноде, если известно, что масса образовавшегося металла равна 69 кг?
Дано
`m(Na) = 69 text{ кг}`
Найти
`V(Cl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
`2NaCl = 2Na + Cl_2 text{↑}`
Найдём количество вещества натрия:
`n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 69/23 = 3 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлора в 2 раза меньше количества натрия:
`n(Cl_2) = (n(Na))/2 = 3/2 = 1.5 text{ кмоль}`
Найдём объём хлора при н.у.:
`V(Cl_2) = n(Cl_2)*V_m = 1.5*22.4 = 33.6 text{ м}^3`
Ответ
`V(Cl_2) = 33.6 text{ м}^3`