Объём водорода при реакции 0,69 г натрия с водой
Какой объём водорода (н. у.) можно выделить из воды при помощи 0,69 г натрия?
Дано
`m(Na) = 0.69 text{ г}`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции натрия с водой:
`2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества натрия:
`n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 0.69/23 = 0.03 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода в 2 раза меньше количества натрия:
`n(H_2) = (n(Na))/2 = 0.03/2 = 0.015 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.015*22.4 = 0.336 text{ л} = 336 text{ мл}`
Ответ
`V(H_2) = 336 text{ мл}`