Формула соединения с 10,9% фосфора и 89,1% иода
Препарат, который вы видите на фотографии (рис. 123), был синтезирован в Московском университете в 1867 г. Запишите истинную и простейшую формулу соединения, если известно, что оно содержит 10,9% фосфора и 89,1% иода по массе, а его молярная масса равна 570 г/моль. Назовите вещество, определите тип связи в молекуле. Изобразите структурную формулу соединения, зная, что все связи в нём одинарные.
Дано
`ω(P) = 10.9%`
`ω(I) = 89.1%`
`M(в-ва) = 570 text{ г/моль}`
Найти
Простейшую формулу
Истинную формулу
Название вещества
Тип связи
Структурную формулу
Решение
Найдём соотношение атомов фосфора и иода в соединении:
`x : y = (ω(P))/(A_r(P)) : (ω(I))/(A_r(I))`
`x : y = 10.9/31 : 89.1/127`
`x : y = 0.3516 : 0.7016`
Разделим оба числа на меньшее (0.3516):
`x : y = (0.3516)/(0.3516) : (0.7016)/(0.3516)`
`x : y = 1 : 1.996 ≈ 1 : 2`
Простейшая формула вещества:
`PI_2`
Найдём молярную массу простейшей формулы:
`M(PI_2) = A_r(P) + 2*A_r(I) = 31 + 2*127 = 285 text{ г/моль}`
Определим, во сколько раз истинная молярная масса больше молярной массы простейшей формулы:
`n = (M(в-ва))/(M(PI_2)) = 570/285 = 2`
Истинная формула вещества:
`P_2I_4`
Ответ
Простейшая формула: `PI_2`.
Истинная формула: `P_2I_4`.
Название вещества: тетраиодид дифосфора.
Тип связи: ковалентная полярная.
Структурная формула: `I_2P-PI_2` (все связи одинарные).