Объём этиленового углеводорода из спирта давшего 2 л газа
При обработке некоторого спирта натрием выделилось 2 л газа (н. у.). Какой объём этиленового углеводорода (н. у.) образуется при дегидратации такой же массы спирта?
Дано
`V(H_2) = 2 text{ л}`
Найти
`V(C_nH_{2n}) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции одноатомного предельного спирта с натрием:
`2C_nH_{2n+1}OH + 2Na = 2C_nH_{2n+1}ONa + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества водорода, выделившегося из некоторой массы спирта m:
`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 2/22.4 = 0.08929 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества спирта в 2 раза больше количества водорода:
`n(C_nH_{2n+1}OH) = 2*n(H_2) = 2*0.08929 = 0.1786 text{ моль}`
Запишем уравнение реакции дегидратации этого же спирта:
`C_nH_{2n+1}OH = C_nH_{2n} + H_2O`
Согласно уравнению дегидратации, из 1 моль спирта образуется 1 моль алкена. Следовательно, из найденного количества спирта образуется такое же количество алкена:
`n(C_nH_{2n}) = n(C_nH_{2n+1}OH) = 0.1786 text{ моль}`
Найдём объём этиленового углеводорода при н.у.:
`V(C_nH_{2n}) = n(C_nH_{2n})*V_m = 0.1786*22.4 = 4 text{ л}`
Ответ
`V(C_nH_{2n}) = 4 text{ л}`