Массовая доля ацетальдегида по серебру из реакции окисления
При окислении 0,5 г технического ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислите массовую долю ацетальдегида в техническом препарате.
Дано
`m_text{тех.}(CH_3CHO) = 0.5 text{ г}`
`m(Ag) = 2.16 text{ г}`
Найти
`ω(CH_3CHO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции "серебряного зеркала" для ацетальдегида:
`CH_3CHO + Ag_2O = CH_3COOH + 2Ag text{↓}`
Найдём количество вещества выделившегося серебра:
`n(Ag) = (m(Ag))/(M(Ag)) = 2.16/108 = 0.02 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества ацетальдегида в 2 раза меньше количества серебра:
`n(CH_3CHO) = (n(Ag))/2 = 0.02/2 = 0.01 text{ моль}`
Найдём массу чистого ацетальдегида:
`m(CH_3CHO) = n(CH_3CHO)*M(CH_3CHO) = 0.01*44 = 0.44 text{ г}`
Вычислим массовую долю ацетальдегида в техническом препарате:
`ω(CH_3CHO) = (100*m(CH_3CHO))/(m_text{тех.}(CH_3CHO)) = (100*0.44)/0.5 = 88%`
Ответ
`ω(CH_3CHO) = 88%`