Выход этилового эфира уксусной кислоты из 150 мл кислоты
В результате реакции этерификации из 150 мл безводной уксусной кислоты (плотность 1 г/мл) получили 200 г этилового эфира уксусной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Дано
`V(CH_3COOH) = 150 text{ мл}`
`ρ(CH_3COOH) = 1 text{ г/мл}`
`m_text{практ.}(CH_3COOC_2H_5) = 200 text{ г}`
Найти
`η(CH_3COOC_2H_5) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции этерификации:
`CH_3COOH + C_2H_5OH ⇄ CH_3COOC_2H_5 + H_2O`
Найдём массу уксусной кислоты:
`m(CH_3COOH) = ρ(CH_3COOH)*V(CH_3COOH) = 1*150 = 150 text{ г}`
Найдём количество вещества уксусной кислоты:
`n(CH_3COOH) = (m(CH_3COOH))/(M(CH_3COOH)) = 150/60 = 2.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества этилацетата равно количеству вещества уксусной кислоты:
`n_text{теор.}(CH_3COOC_2H_5) = n(CH_3COOH) = 2.5 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу этилацетата:
`m_text{теор.}(CH_3COOC_2H_5) = n_text{теор.}(CH_3COOC_2H_5)*M(CH_3COOC_2H_5) = 2.5*88 = 220 text{ г}`
Рассчитаем выход продукта:
`η(CH_3COOC_2H_5) = (100*m_text{практ.}(CH_3COOC_2H_5))/(m_text{теор.}(CH_3COOC_2H_5)) = (100*200)/220 = 90.91%`
Ответ
`η(CH_3COOC_2H_5) = 90.91%`