Масса хлорида меди(II) из 128 г меди
Вещество, полученное при прокаливании 1,28 г меди в струе кислорода, превратили в хлорид меди (II). Вычислите, какой объём (в миллилитрах) 4%-ной соляной кислоты (плотность 1,02 г/см3) израсходовали и чему равна масса выделившегося хлорида меди (II).
Дано
`m(Cu) = 1.28 text{ г}`
`ω(HCl) = 4%`
`ρ(р-ра) = 1.02 text{ г/мл}`
Найти
`V(р-ра) = text{ ?} text{ мл}`
`m(CuCl_2) = text{ ?} text{ г}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`2Cu + O_2 = 2CuO`
`CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O`
Найдём количество вещества меди:
`n(Cu) = (m(Cu))/(M(Cu)) = 1.28/64 = 0.02 text{ моль}`
Согласно уравнениям реакций, количество вещества хлорида меди(II) равно количеству вещества меди:
`n(CuCl_2) = n(Cu) = 0.02 text{ моль}`
Найдём массу хлорида меди(II):
`m(CuCl_2) = n(CuCl_2)*M(CuCl_2) = 0.02*135 = 2.7 text{ г}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества соляной кислоты в два раза больше количества вещества меди:
`n(HCl) = 2*n(Cu) = 2*0.02 = 0.04 text{ моль}`
Найдём массу чистой соляной кислоты:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.04*36.5 = 1.46 text{ г}`
Вычислим массу 4%-ного раствора соляной кислоты:
`m(р-ра) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*1.46)/4 = 36.5 text{ г}`
Найдём объём раствора соляной кислоты:
`V(р-ра) = (m(р-ра))/(ρ(р-ра)) = 36.5/1.02 = 35.8 text{ мл}`
Ответ
`V(р-ра) = 35.8 text{ мл}`
`m(CuCl_2) = 2.7 text{ г}`