Масса гашеной извести из тонны известняка с песком
Сколько килограммов гашёной извести можно получить из 1 т известняка, содержащего 10% кварцевого песка?
Дано
`m_text{тех.}(известняка) = 1 text{ т} = 1000 text{ кг}`
`ω(песка) = 10%`
Найти
`m(Ca(OH)_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций получения гашёной извести из известняка:
`CaCO_3 = CaO + CO_2`
`CaO + H_2O = Ca(OH)_2`
Найдём массовую долю чистого карбоната кальция в известняке:
`ω(CaCO_3) = 100 - ω(песка) = 100 - 10 = 90%`
Вычислим массу чистого карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m_text{тех.}(известняка))/100 = (90*1000)/100 = 900 text{ кг}`
Найдём количество вещества карбоната кальция:
`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 900/100 = 9 text{ кмоль}`
Согласно уравнениям реакций, количество вещества гашёной извести равно количеству вещества карбоната кальция:
`n(Ca(OH)_2) = n(CaCO_3) = 9 text{ кмоль}`
Найдём массу гашёной извести:
`m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2) = 9*74 = 666 text{ кг}`
Ответ
`m(Ca(OH)_2) = 666 text{ кг}`