Масса калийной селитры для замены аммиачной селитры в растворе
Юному агроному дано задание подкормить яблоню аммиачной селитрой, приготовив раствор из расчёта 1 г соли на 1 л воды. Однако аммиачной селитры у него не оказалось, и он решил заменить её на калийную. Какую массу калийной селитры надо растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с концентрацией азота, которая требовалась?
Дано
`m(NH_4NO_3) = 1 text{ г}`
`V(H_2O) = 1 text{ л}`
Найти
`m(KNO_3) = text{ ?}`
Решение
Найдём массовую долю азота в аммиачной селитре:
`ω_(NH_4NO_3)(N) = (100*2*M(N))/(M(NH_4NO_3)) = (100*28)/80 = 35%`
Найдём массу азота в 1 г аммиачной селитры:
`m(N) = (ω_(NH_4NO_3)(N)*m(NH_4NO_3))/100 = (35*1)/100 = 0.35 text{ г}`
Найдём массовую долю азота в калийной селитре:
`ω_(KNO_3)(N) = (100*M(N))/(M(KNO_3)) = (100*14)/101 = 13.86%`
Найдём массу калийной селитры, содержащую 0,35 г азота:
`m(KNO_3) = (100*m(N))/(ω_(KNO_3)(N)) = (100*0.35)/13.86 = 2.525 text{ г}`
Ответ
`m(KNO_3) = 2.525 text{ г}`