Определение эквивалента металла по массовой доле кислорода
Определить эквивалентную массу металла, если его оксид содержит 12,46% кислорода. Какой это металл, если его степень окисления в оксиде равна 2?
Дано
`ω(O) = 12.46%`
`MO`
Найти
`M_э(Me) = text{?}`
`Me = text{?}`
Решение
Массовая доля металла:
`ω(Me) = 100 − ω(O) = 100 − 12.46 = 87.54 %`
По закону эквивалентов:
`(ω(Me)) / (M_э(Me)) = (ω(O)) / (M_э(O))`
Кислород двухвалентен, поэтому:
`M_э(O) = M(O) * f_э(O) = 16 * 1/2 = 8 text{ г/моль-экв}`
Подставим значения:
`87.54 / (M_э(Me)) = 12.46 / 8`
`M_э(Me) = (87.54 * 8) / 12.46 = 56.2 text{ г/моль-экв}`
Найдём молярную массу металла (валентность II):
`M(Me) = (M_э(Me)) / (f_э(Me)) = 56.2 / (1/2) = 112.4 text{ г/моль}`
Металл с такой молярной массой соответствует кадмию (Cd).
Ответ
`M_э(Me) = 56.2 text{ г/моль-экв}`
Кадмий (`Cd`)