Эквиваленты серной кислоты для нейтрализации NaOH
Сколько эквивалентов (z) серной кислоты нужно взять на полную нейтрализацию NaOH (V(NaOH) = 5 мл; ω(NaOH) = 4%, ρ = 1,05 г/мл).
Дано
`V(text{р-ра } NaOH) = 5 text{ мл}`
`ω(NaOH) = 4%`
`ρ(text{р-ра } NaOH) = 1.05 text{ г/мл}`
Найти
`z(H_2SO_4) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`H_2SO_4 + 2NaOH → Na_2SO_4 + 2H_2O`
Найдём массу раствора гидроксида натрия:
`m(text{р-ра } NaOH) = ρ(text{р-ра } NaOH) * V(text{р-ра } NaOH) = 1.05 * 5 = 5.25 text{ г}`
Определим массу чистого NaOH в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH) * m(text{р-ра } NaOH))/100 = (4 * 5.25)/100 = 0.21 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 0.21/40 = 0.00525 text{ моль}`
Определим по уравнению реакции факторы эквивалентности веществ:
`f_э(NaOH) = 1`
`f_э(H_2SO_4) = 1/2`
Найдём количество эквивалентов щёлочи:
`n_э(NaOH) = n(NaOH) * f_э(NaOH) = 0.00525 * 1 = 0.00525 text{ моль-экв}`
По закону эквивалентов количества эквивалентов реагентов равны:
`n_э(H_2SO_4) = n_э(NaOH)`
Следовательно, количество эквивалентов серной кислоты:
`z(H_2SO_4) = 0.00525 text{ моль-экв}`
Ответ
`z(H_2SO_4) = 0.00525 text{ моль-экв}`