Расчет эквивалентов HCl в литре раствора по нейтрализации карбоната
Для нейтрализации раствора, содержащего 0,106 г Na2CO3, израсходовано 11,15 мл раствора НСl. Сколько эквивалентов (z) НСl, содержится в литре этого раствора.
Дано
`m(Na_2CO_3) = 0.106 text{ г}`
`V(HCl) = 11.15 text{ мл} = 0.01115 text{ л}`
Найти
`C_н(HCl) = text{?}`
Решение
Запишем уравнение реакции карбоната натрия с соляной кислотой:
`Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 text{↑} + H_2O`
Определим фактор эквивалентности карбоната натрия. В реакции 1 моль Na₂CO₃ взаимодействует с 2 моль HCl, следовательно:
`f_э(Na₂CO₃) = 1/2`
Найдём молярную массу эквивалента Na₂CO₃:
`M_э(Na_2CO_3) = f_э(Na_2CO_3) * M(Na_2CO_3) = 1/2 * 106 = 53 text{ г/моль-экв}`
Найдём количество эквивалентов карбоната натрия:
`n_э(Na_2CO_3) = (m(Na_2CO_3))/(M_э(Na_2CO_3)) = 0.106/53 = 0.002 text{ моль-экв}`
По закону эквивалентов количество эквивалентов HCl равно количеству эквивалентов Na₂CO₃:
`n_э(HCl) = n_э(Na_2CO_3) = 0.002 text{ моль-экв}`
Найдём нормальную концентрацию раствора HCl (количество эквивалентов в 1 л):
`C_н(HCl) = (n_э(HCl))/(V(HCl)) = 0.002/0.01115 = 0.1794 text{ моль-экв/л}`
Ответ
`C_н(HCl) = 0.1794 text{ моль-экв/л}`