Объём водорода при растворении кальция 120 мг с выходом 80%
Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.
Дано
`m(Ca) = 120 text{ мг} = 0.12 text{ г}`
`η(H_2) = 80%`
Найти
`V_text{практ.}(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции кальция с водой:
`Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества кальция:
`n(Ca) = (m(Ca))/(M(Ca)) = 0.12/40 = 0.003 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество водорода равно количеству кальция:
`n_text{теор.}(H_2) = n(Ca) = 0.003 text{ моль}`
Вычислим теоретический объём водорода при н.у.:
`V_text{теор.}(H_2) = n_text{теор.}(H_2)*V_m = 0.003*22.4 = 0.0672 text{ л} = 67.2 text{ мл}`
С учётом выхода 80% найдём практический объём водорода:
`V_text{практ.}(H_2) = (η(H_2)*V_text{теор.}(H_2))/100 = (80*67.2)/100 = 53.8 text{ мл}`
Ответ
`V_text{практ.}(H_2) = 53.8 text{ мл}`