Найти массу раствора 90% азотной кислоты
0,506 г Cu прореагировало с HNO3, ω = 90%. Какова масса раствора HNO3 была взята для реакции, если в качестве продуктов реакции образовалась соль Cu(NO3)2 и NO2.
Дано
`m(Cu) = 0.506 text{ г}`
`ω(HNO_3) = 90%`
Найти
`m(text{р-ра } HNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции меди с концентрированной азотной кислотой:
`Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 text{↑} + 2H_2O`
Найдем количество вещества меди:
`n(Cu) = (m(Cu))/(M(Cu)) = (0.506)/(64) = 0.007906 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества азотной кислоты в 4 раза больше количества меди:
`n(HNO_3) = 4 * n(Cu) = 4 * 0.007906 = 0.03162 text{ моль}`
Найдем массу чистой азотной кислоты:
`m(HNO_3) = n(HNO_3) * M(HNO_3) = 0.03162 * 63 = 1.992 text{ г}`
Рассчитаем массу 90%-ного раствора азотной кислоты:
`m(text{р-ра } HNO_3) = (100 * m(HNO_3))/(ω(HNO_3)) = (100 * 1.992)/(90) = 2.213 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } HNO_3) = 2.213 text{ г}`