Элемент в соединении с 28,57% кислорода и валентностью 2
Определить, какой элемент образует кислородное соединение, содержащее 28,57% кислорода, если его валентность равна 2.
Дано
`ω(O) = 28.57%`
`ЭO`
Найти
`Э = text{?}`
Решение
Запишем выражение для массовой доли кислорода в оксиде:
`ω(O) = (100 * A_r(O)) / (M_r(ЭO))`
Подставим известные значения:
`28.57 = (100 * 16) / (M_r(ЭO))`
`M_r(ЭO) = 1600 / 28.57 = 56`
Выразим относительную молекулярную массу оксида через относительные атомные массы элементов:
`M_r(ЭO) = A_r(Э) + A_r(O) = A_r(Э) + 16`
`A_r(Э) + 16 = 56`
`A_r(Э) = 40`
Относительная атомная масса 40 соответствует кальцию (Ca).
Ответ
Кальций (`Ca`)