Атомная масса двухвалентного металла по его массе и объему кислорода
Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные).
Дано
`m(Me) = 8.34 text{ г}`
`V(O_2) = 0.68 text{ л}`
`B(Me) = 2`
Найти
`A_r(Me) = text{ ?}`
`Me = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции окисления двухвалентного металла:
`2Me + O_2 = 2MeO`
Найдём количество вещества кислорода:
`n(O_2) = (V(O_2))/(V_m) = 0.68/22.4 = 0.03036 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества металла в 2 раза больше количества кислорода:
`n(Me) = 2*n(O_2) = 2*0.03036 = 0.06071 text{ моль}`
Найдём молярную массу металла:
`M(Me) = (m(Me))/(n(Me)) = 8.34/0.06071 = 137.4 text{ г/моль}`
Относительная атомная масса металла численно равна его молярной массе:
`A_r(Me) = 137.4`
Металл с такой атомной массой — барий (Ba).
Ответ
`A_r(Me) = 137.4`
Барий (`Ba`)