Отношение масс кислот при нейтрализации в сульфат и дигидрофосфат
Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидрофосфат?
Дано
`M(H_2SO_4) = M(H_3PO_4)`
Найти
`(m(H_2SO_4))/(m(H_3PO_4)) = text{?}`
Решение
Запишем уравнения реакций нейтрализации:
`H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O`
`H_3PO_4 + NaOH = NaH_2PO_4 + H_2O`
Выразим массы кислот через количество вещества гидроксида натрия:
`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = (n(NaOH)*M(H_2SO_4))/(2) = 49*n(NaOH)`
`m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4)*M(H_3PO_4) = n(NaOH)*M(H_3PO_4) = 98*n(NaOH)`
Вычислим соотношение масс кислот:
`(m(H_2SO_4))/(m(H_3PO_4)) = (49*n(NaOH))/(98*n(NaOH)) = 1/2`
Ответ
`(m(H_2SO_4))/(m(H_3PO_4)) = 1/2`