Сравнение скорости реакции в двух сосудах с разными количествами газов
В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый - 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй - 2 моля газа А и 1 моль газа B. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением v1 = k₁[A][B]; б) уравнением v₂ = k₂[A]²[В]?
Дано
`V_1 = V_2 = V`
`T_1 = T_2`
а)
`υ = k*[A]*[B]`
`n(A) = 1 text{ моль}`
`n(B) = 2 text{ моль}`
б)
`υ = k*[A]^2*[B]`
`n(A) = 2 text{ моль}`
`n(B) = 1 text{ моль}`
Найти
а)
`υ_1 text{ ? } υ_2`
б)
`υ_1 text{ ? } υ_2`
Решение
а)
Найдём скорости реакций в сосудах:
`υ_1 = k* 1/V * 2/V = (2*k)/V^2`
`υ_2 = k* 2/V * 1/V = (2*k)/V^2`
Сравним:
`υ_1 = υ_2`
б)
Найдём скорости реакций в сосудах:
`υ_1 = k*(1/V)^2 * 2/V = (2*k)/V^3`
`υ_2 = k*(2/V)^2 * 1/V = (4*k)/V^3`
Сравним:
`υ_2 > υ_1`
Ответ
а)
`υ_1 = υ_2`
Скорости реакции в обоих сосудах будут одинаковы.
б)
`υ_2 > υ_1`
Скорость реакции во втором сосуде будет в 2 раза больше, чем в первом.