Разбавление 500 мл 32% раствора кислоты 1 л воды
К 500 мл 32%-ной (по массе) HNO3 (ρ = 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO3 в полученном растворе?
Дано
`V_text{исх.}(р-ра) = 500 text{ мл}`
`ρ_text{исх.}(р-ра) = 1.2 text{ г/мл}`
`ω_text{исх.}(HNO_3) = 32%`
`V_text{доб.}(H_2O) = 1 text{ л} = 1000 text{ мл}`
Найти
`ω_text{итог.}(HNO_3) = text{?}`
Решение
Найдём массу исходного раствора азотной кислоты:
`m_text{исх.}(р-ра) = ρ_text{исх.}(р-ра) * V_text{исх.}(р-ра) = 1.2 * 500 = 600 text{ г}`
Найдём массу чистой азотной кислоты в этом растворе:
`m(HNO_3) = (ω_text{исх.}(HNO_3) * m_text{исх.}(р-ра)) / 100 = (32 * 600) / 100 = 192 text{ г}`
Найдём массу добавленной воды, приняв её плотность равной 1 г/мл:
`m_text{доб.}(H_2O) = ρ_text{доб.}(H_2O) * V_text{доб.}(H_2O) = 1 * 1000 = 1000 text{ г}`
Найдём массу полученного раствора после добавления воды:
`m_text{итог.}(р-ра) = m_text{исх.}(р-ра) + m_text{доб.}(H_2O) = 600 + 1000 = 1600 text{ г}`
Масса азотной кислоты при разбавлении не изменяется. Вычислим её массовую долю в новом растворе:
`ω_text{итог.}(HNO_3) = (100 * m(HNO_3)) / (m_text{итог.}(р-ра)) = (100 * 192) / 1600 = 12%`
Ответ
`ω_text{итог.}(HNO_3) = 12%`