Масса воды для 8% раствора из 25 г медного купороса
В какой массе воды нужно растворить 25 г CuSO4·5H2O, чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CuSO4?
Дано
`m(CuSO_4·5H_2O) = 25 text{ г}`
`ω_text{итог.}(CuSO_4) = 8%`
Найти
`m(H_2O) = text{?}`
Решение
Найдём массовую долю безводного сульфата меди(II) в медном купоросе:
`ω_text{крист.}(CuSO_4) = (100 * M(CuSO_4)) / (M(CuSO_4·5H_2O)) = (100 * 160) / 250 = 64%`
Масса безводного CuSO₄, внесённого с купоросом:
`m(CuSO_4) = (ω_text{крист.}(CuSO_4) * m(CuSO_4·5H_2O)) / 100 = (64 * 25) / 100 = 16 text{ г}`
Масса итогового раствора:
`m_text{итог.}(р-ра) = (100 * m(CuSO_4)) / (ω_text{итог.}(CuSO_4)) = (100 * 16) / 8 = 200 text{ г}`
Найдём массу воды, которую необходимо добавить:
`m(H_2O) = m_text{итог.}(р-ра) - m(CuSO_4·5H_2O) = 200 - 25 = 175 text{ г}`
Ответ
`m(H_2O) = 175 text{ г}`