Масса 5% раствора сульфата магния из 400 г кристаллогидрата
Для приготовления 5%-ного (по массе) раствора MgSO4 взято 400 г MgSO4·7H2O. Найти массу полученного раствора.
Дано
`m(MgSO_4·7H_2O) = 400 text{ г}`
`ω(MgSO_4) = 5%`
Найти
`m(р-ра) = text{?}`
Решение
Найдём массовую долю безводного сульфата магния в кристаллогидрате:
`ω_text{крист.}(MgSO_4) = (100 * M(MgSO_4)) / (M(MgSO_4·7H_2O)) = (100 * 120) / 246 = 48.78%`
Найдём массу безводного MgSO₄, содержащуюся в 400 г кристаллогидрата:
`m(MgSO_4) = (ω_text{крист.}(MgSO_4) * m(MgSO_4·7H_2O)) / 100 = (48.78 * 400) / 100 = 195.1 text{ г}`
Зная массовую долю, найдём массу всего раствора:
`m(р-ра) = (100 * m(MgSO_4)) / (ω(MgSO_4)) = (100 * 195.1) / 5 = 3902 text{ г}`
Ответ
`m(р-ра) = 3902 text{ г}`