Масса 2% раствора нитрата серебра для 1435 г осадка
Сколько граммов 2%-ного (по массе) раствора AgNO3 дадут при взаимодействии с избытком NaCl 14,35 г осадка AgCl?
Дано
`m(AgCl) = 14.35 text{ г}`
`ω(AgNO_3) = 2%`
Найти
`m(text{р-ра } AgNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`AgNO_3 + NaCl = AgCl text{↓} + NaNO_3`
Найдём количество вещества хлорида серебра:
`n(AgCl) = (m(AgCl))/(M(AgCl)) = 14.35/143.5 = 0.1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества нитрата серебра равно количеству вещества хлорида серебра:
`n(AgNO_3) = n(AgCl) = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу нитрата серебра:
`m(AgNO_3) = n(AgNO_3)*M(AgNO_3) = 0.1*170 = 17 text{ г}`
Рассчитаем массу 2%-ного раствора нитрата серебра:
`m(text{р-ра } AgNO_3) = (100*m(AgNO_3))/(ω(AgNO_3)) = (100*17)/2 = 850 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } AgNO_3) = 850 text{ г}`