Объем 96% серной кислоты для 1 литра 0,25 нормального раствора
Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
Дано
`ω_text{исх.}(H_2SO_4) = 96%`
`ρ_text{исх.}(р-ра) = 1.84 text{ г/мл}`
`V_text{итог.}(р-ра) = 1 text{ л}`
`C_text{н итог.}(H_2SO_4) = 0.25 text{ моль-экв/л}`
Найти
`V_text{исх.}(р-ра) = text{?}`
Решение
Найдём количество вещества эквивалентов серной кислоты:
`n_э(H_2SO_4) = C_text{н итог.}(H_2SO_4) * V_text{итог.}(р-ра) = 0.25 * 1 = 0.25 text{ моль-экв}`
Найдём молярную массу эквивалента серной кислоты:
`M_э(H_2SO_4) = f_э(H_2SO_4) * M(H_2SO_4) = 1/2 * 98 = 49 text{ г/моль-экв}`
Найдём массу чистой серной кислоты, необходимую для приготовления раствора:
`m(H_2SO_4) = n_э(H_2SO_4) * M_э(H_2SO_4) = 0.25 * 49 = 12.25 text{ г}`
Рассчитаем массу 96%-ного раствора, содержащего 12,25 г чистой кислоты:
`m_text{исх.}(р-ра) = (100 * m(H_2SO_4)) / (ω_text{исх.}(H_2SO_4)) = (100 * 12.25) / 96 = 12.76 text{ г}`
Найдём объём 96%-ного раствора серной кислоты:
`V_text{исх.}(р-ра) = (m_text{исх.}(р-ра)) / (ρ_text{исх.}(р-ра)) = 12.76 / 1.84 = 6.935 text{ мл}`
Ответ
`V_text{исх.}(р-ра) = 6.935 text{ мл}`