Объем 0,1 М раствора из 75 мл 0,75 н раствора кислоты
Какой объем 0,1 М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора?
Дано
`V_1(р-ра) = 75 text{ мл} = 0.075 text{ л}`
`C_{н1}(H_3PO_4) = 0.75 text{ н}`
`C_{м2}(H_3PO_4) = 0.1 text{ моль/л}`
Найти
`V_2(р-ра) = text{?}`
Решение
Найдём количество вещества эквивалентов ортофосфорной кислоты в исходном растворе:
`n_э(H_3PO_4) = C_{н1}(H_3PO_4) * V_1(р-ра) = 0.75 * 0.075 = 0.05625 text{ моль-экв}`
Рассчитаем молярную концентрацию исходного раствора:
`C_{м1}(H_3PO_4) = C_{н1}(H_3PO_4) * f_э(H_3PO_4) = 0.75 * 1/3 = 0.25 text{ моль/л}`
Найдём количество вещества H₃PO₄ в исходном растворе:
`n(H_3PO_4) = C_{м1}(H_3PO_4) * V_1(р-ра) = 0.25 * 0.075 = 0.01875 text{ моль}`
При разбавлении количество вещества кислоты не изменяется. Найдём объём 0.1 М раствора, который можно приготовить:
`V_2(р-ра) = (n(H_3PO_4)) / (C_{м2}(H_3PO_4)) = 0.01875 / 0.1 = 0.1875 text{ л} = 187.5 text{ мл}`
Ответ
`V_2(р-ра) = 187.5 text{ мл}`